Калциев оксалат

Калциев оксалат - сол на алкалоземен метал на калций и органична двуосновна оксалова киселина с формула CaC₂О₄, безцветни кристали, образуват кристален хидрат.

Съдържанието

Получаване на [редактиране]

• Реакции за обмен:

Физически свойства [редактиране]

Калциевият оксалат образува безцветни кубични кристали.

От водни разтвори образуват CaC кристален хидрат.₂О₄• H₂О - безцветни моноклинни кристали. В литературата се споменава за кристален хидрат на CaC₂О₄• 3H₂О.

Голяма енциклопедия на нефта и газа

Оксалат - калций

Калциевият оксалат е отличен пример за чуждо вещество в дърво, което не може да бъде екстрахирано с неутрални разтворители. Schwalbe и Neumann [71] откриват оксалова, лимонена и янтарна киселини в сока от бук и бор. Първият съдържа и млечна киселина. Дървото Goupia tonien-tosa (споменато по-горе) съдържа янтарна киселина. Според Смит [72] значителни количества алуминиев сукцинат се отлагат в дървесината на Orites excelsa, R. Същото дърво очевидно съдържа свободна маслена киселина. Солите на ябълчената и ябълчената киселини са описани в дъбова дървесина, а солите на винената киселина се намират в сока от бяла бреза, но според Wemer [49] тези данни са съмнителни. Трябва да се отбележи, че резултатите от ранните изследвания на солите на органичните киселини са съмнителни, тъй като биохимичните тестове, използвани при тяхната идентификация, не са достатъчно надеждни. [1]

Калциевият оксалат е доста труден за превръщане в сулфат и трябва да се спазват следните предпазни мерки: филтърът, през който се филтрира калциевият оксалат, трябва да бъде напълно изгорен преди обработка със сярна киселина, в противен случай по време на калцинирането може да се образува калциев карбонат, който отделя СО2 по време на обработка със сярна киселина. следователно резултатите от калциевото определяне ще бъдат подценени. [2]

Калциевият оксалат се използва за гравиметрично определяне и отделяне на калций. [3]

Калциевият оксалат е доста труден за превръщане в сулфат и трябва да се спазват следните предпазни мерки: филтърът, през който се филтрира калциевият оксалат, трябва да бъде напълно изгорен преди обработка със сярна киселина, в противен случай по време на калцинирането може да се образува калциев карбонат, който отделя СО2 по време на обработка със сярна киселина. следователно резултатите от калциевото определяне ще бъдат подценени. [4]

Калциевият оксалат CaC2O4 излиза от разтвора в слабо кисела, неутрална или алкална среда, а при висока концентрация в разтвор на минерални киселини не се получава утаяване на тази сол. [5]

Калциевият оксалат, утаен при стайна температура, се утаява като смес от ди- и трихидрати, които са в стабилно състояние по отношение на монохидрат 11 при температури над 50 ° С.

Калциевият оксалат се утаява, както при гравиметрични определения, промива се, разтваря се в солна или сярна киселина и се титрува. При високо съдържание на магнезий в проба 94 е необходимо пре-утаяване. [7]

Калциевият оксалат, утаен в разтвор, съдържащ свободна сяра (например в подкислен филтрат след утаяване с амониев сулфид, обработен с амониев оксалат и след това постепенно неутрализиран), не може да се калцинира и претегля, тъй като сярата се окислява и се свързва с калциев оксид по време на калцинирането. [8]

Калциевият оксалат обикновено се утаява от горещ разтвор като монохидрат. На кривата на термолиза [32] има няколко плата, съответстващи на монохидрат при температури от стайна температура до 100 ° С, безводен калциев оксалат при 226-398 ° С, калциев карбонат при 420–660 ° С и калциев оксид при 840–850 ° С. Смята се, че монохидратът е ненадеждна тегловна форма, тъй като има тенденция да задържа излишната влага. В допълнение, монохидратът съдържа ко-преципитиран неразграден амониев оксалат, така че ако утайката се изсуши при 105-110 ° С, резултатите обикновено се оказват надхвърлящи 0–1 0%. Безводният калциев оксалат също не е подходящ за претегляне поради хигроскопичност. [9]

Калциевият оксалат се разтваря в разредена солна киселина и не се разтваря в разредена оцетна киселина. [10]

Калциевият оксалат може също да бъде получен чрез действието на калциев хлорид върху натриев оксалат. [11]

Калциевият оксалат е лесно разтворим в минерални киселини, но не е разтворим в оцетна киселина. Барий и стронций пречат на тази реакция, така че те трябва да бъдат отстранени предварително. [12]

Калциевият оксалат е по-малко разтворим от калциевия оксихинолат и следователно не влияе върху определянето на магнезия. [13]

Калциевият оксалат е разтворим в минерални киселини и неразтворим в оцетна киселина, като се различава от сулфит, карбонат, хидроген фосфат CaHP04 и някои други калциеви соли, които също са разтворими в оцетна киселина. [14]

Калциевият оксалат е разтворим в минерални киселини и неразтворим в оцетна киселина. [15]

ОПИТ 8. Получаване на калциеви и бариеви оксалати.

Амониевият оксалат с алкалоземни метални йони образува бели кристални утайки от оксалати: Vas₂ох₄, SRC₂ох₄ и CAC₂ох₄:

Реакциите с йони Ba 2+ и Sr 2+ протичат по подобен начин.

Оксалатите на всички алкалоземни метали се разтварят в 2N разтвор на НС1 и HNO₃ и не се разтварят на студено в 2N разтвор на СН₃COOH.

Бариевият и стронциевият оксалат се разтварят в кипяща оцетна киселина и калциевият оксалат не е разтворим. С оглед на ниската разтворимост на калциевия оксалат във вода, реакцията на йони на СА2 + с йони₂ох₄ 2 - много чувствителни. Дори разтвор на калциев сулфат (гипсова вода), съдържащ малко количество Са 2 + йони, отделя утайка от CaC с оксалатен йон.₂ох₄, чийто разтворим продукт (2-10 -9) е значително по-малък от разтворимия продукт на CaSO₄ (2.4 10 -5).

Получават се утайки от калциеви и бариеви оксалати чрез взаимодействие на разтворите на съответните хлориди (3-4 капки) със същия обем разтвор на амониев оксалат (NH)₄)₂C₂ох₄. Да се ​​тестват ефектите на солната и оцетната киселини върху оксалатни утайки.

Напишете уравненията на съответните реакции в йонните и молекулярните форми.

Забележка: Реакциите при образуването на калциев оксалат се използват за утаяване на Ca 2+ йони при определяне на съдържанието им в урината и кръвта.

ОПИТ 9. Получаване на бариев хромат.

Калиев хромат K₂СгОз₄ образува светложълти утайки от бариев хромат BaCrO₄ и хромат стронций SrCrO₄ и не образува утайка с Са2 + йони (CaCrO₄ добре разтворим във вода).

Хромати от барий и стронций се препоръчват да се утаяват от горещи разтвори; в същото време се появяват големи кристали. Чрез филтриране или центрофугиране, те могат лесно да бъдат отделени от разтвора. Утайката от бариев хромат не се разтваря в оцетна киселина и се разтваря в НС1 и HNO₃:

Стронциевият хромат се разтваря не само в НС1 и HNO₃, но също и в СН₃COOH. SrCrO разтворимост₄ в оцетна киселина и неразтворимостта на BaCrO₄ поради факта, че продуктът на разтворимостта на BaCrO₄ (1,6 · 10 -10) значително по-малко от разтворимия продукт на SrCrO₄ (5-10-10).

В двете тръби се получават съответно 3-4 капки от разтвори на калциеви и бариеви соли. Към всеки от тях се прибавят 3-4 капки разтвор на калиев хромат. Маркирайте цвета на утайката. За изпитване на ефекта на оцетна и солна киселина върху утайката хромат.

Напишете уравненията на съответните реакции в йонните и молекулярните форми.

ОПИТ 10. Получаване на амониев фосфат - магнезий (MgNH₄RO₄).

Утаяването на магнезиев фосфат е от аналитично значение за определяне на магнезий в кръвта.

Натриев хидроген фосфат в присъствието на амонячна буферна смес, състояща се от NH₄ОН и NH₄Cl преципитира от разтвори на магнезиеви соли бяла кристална утайка от амониев фосфат - магнезий:

Наличието в разтвор на амониев хлорид (1 част) NH₄С1 е необходимо, за да се гарантира, че под действието на NH₄ОН избягва утаяването на магнезиев хидроксид Mg (OH)₂..

Към 2-3 капки разтвор на магнезиев хлорид добавете 3 капки разтвор на НС1 и 2-3 капки разтвор на Na₂НАП₄. Към сместа се добавя на капки разреден разтвор на амоняк, като в същото време разтворът се разбърква със стъклена пръчка. След като разтворът се замъгли, характерната кристална утайка от MgNH започва да се утаява.₄RO₄. Напишете уравнението на реакцията в йонните и молекулярните форми.

Дървена опора с една колона и начини за укрепване на ъгловите опори: Подпори за въздушна линия са конструкции, предназначени да поддържат жиците на необходимата височина над земята с вода.

Папиларните модели на пръстите са маркер за атлетични способности: дерматоглифичните признаци се формират на 3-5 месеца от бременността, не се променят по време на живота.

Механично задържане на земни маси: Механичното задържане на земни маси на наклон осигурява противоположни структури от различни конструкции.

Наръчник на химик 21

Химия и химическа технология

Получаване на калциев оксалат

РАБОТА 16. ПРОИЗВОДСТВО НА КАЛЦИЙОВ ОКСАЛАТ [c.90]

Опит 10, Получаване на неразтворими калциеви соли. В епруветката с 2-3 капки разтвор на калциева сол добавете същото количество разтвор на амониев оксалат. Наблюдава се образуването на бяла кристална утайка от калциев оксалат, CaCrO,. Изследвайте седимента под микроскоп. [C.68]

Повтарящите се калцинации (около половин час) продължават, докато се получи постоянна маса, която не се постига веднага, тъй като калциевият оксалат е един от най-трудните за разлагане утайки. [C.179]

Както е известно, Са + се утаява чрез гравиметричен анализ под формата на калциев оксалат, CaClO-HzO. Ако в разтвора присъства и Mg2 + -H0Hbi (което обикновено е случаят при изучаването на природни съединения и продукти на производството), тогава поради съутаиние и последващо утаяване се получава утайка, която е силно замърсена с примес от Mg 204. За да се отърве от този примес, получената утайка се филтрира, измива и разтваря. солна киселина. Получава се решение, при което концентрацията на магнезий е значително по-ниска, отколкото в първоначалната, тъй като при валежите се сравняват само [c.118]

За да проверим това предположение, синтезирахме калциев фталат чрез утаяване чрез смесване на водни разтвори на калциев оксалат и натриев фталат. Синтезираният калциев фталат, както и сухите остатъци, получени чрез изпаряване на водни екстракти от инхибиран лак и лак без инхибитор, са изследвани чрез ИЧ спектроскопия и рентгенофазен анализ. [C.186]

За да се предотврати замърсяването на утайката от калциев оксалат с алкални метални оксалати, се използва утаяване от амониев разтвор. В този случай се получава утайка, която е замърсена с натрий и калий в сравнение с утайката, получена чрез бавна неутрализация на киселинен разтвор, съдържащ оксалат. [С.29]

Както вече бе споменато, за относителна оценка на полученото количество утайка е важно, че сравнените утайки се получават при възможно най-много идентични условия. Например, има значение дали да се утаи кадмиевият сулфид от алкален разтвор или от киселинен разтвор, или калциев оксалат, при нагряване или студ. Важно е също така работата да се извършва с реагенти с определена концентрация и че навикът да се произвежда една и съща операция винаги е една и съща. [C.62]

За да се получи калциев оксалат, се добавя натриев оксалат на порции към водната суспензия на калциев хидроксид, нагрят до температурата на реакцията. В края на изтеглянето прекараното излагане (определено като време за реакция). [C.268]

За да се получи калциев оксалат по мащаба Gekhnokhim Chb, 3-5 g калциев карбонат се претеглят, прехвърлят се в чаша и се разтварят в 2 n. солна киселина. Солната киселина се излива постепенно до пълно разтваряне на калциев карбонат. Полученият разтвор се загрява до 50-60 ° С и към него се прибавят 60-70 ml наситен разтвор на оксалова киселина. Получената утайка се оставя да се утаи и се прави тест за пълнота на утаяване на калциеви йони. В случай на непълно утаяване на калциеви йони, към разтвора с утайката се прибавят 5 ml оксалова киселина и се провежда повторно изпитване за пълно утаяване. Получената утайка се филтрува на Бюхнерова фуния, прехвърля се в предварително претеглена петриева паничка и се суши в сушилня. В зависимост от температурата, при която утайката е изсушена, могат да се получат кристални хидрати с различен състав. Калциевият оксалат се освобождава от разтвора под формата на кристален хидрат, съдържащ три водни молекули, които при температура 130 ° С преминават в монохидрат. Ако веществото е изсушено при температура над 130 °, тогава добивът на продукта като процент от теоретичния трябва да се изчисли за калциев оксалат монохидрат. [C.91]

Други употреби на хидролиза на урея са утаяването на калций под формата на оксалат и барий под формата на хромат, като и в двата случая се образуват големи, лесно филтрирани кристали. Обаче, калциевият оксалат, получен чрез метода на хомогенно утаяване, все още улавя повече магнезий, отколкото утайката, получена по метода на Koltgof и Sendal, съгласно последния метод, калциевият оксалат първо се утаява при стайна температура и след това се поддържа при по-висока температура. Това е специален случай на необичайно рязко стареене, което се дължи на трансформацията на хидрати, което изглежда е особено ефективен вид стареене. [C.164]

Когато се определя калциевата следа в други алкалоземни елементи, е необходимо да се прибегне до разделяне. Например, когато се определя калций в бариев хлорид, последният се утаява с хромат и полученият разтвор не се филтрира и фотометризира [16191. Понякога барийът и стронцийът се отделят от калция под формата на сулфати, след което калциевият оксалат се утаява след отделяне.

Отделяне от алкалоземни метали. Най-често за отделяне на алкалоземни метали от калций се използват хроматни и сулфатни методи, а разделянето на основата на различни разтворимости на неорганични и някои органични соли на алкалоземни метали в неводни разтворители и концентрирани киселини става широко разпространено. Голямата разлика в PR на калциевите и бариевите сулфати създава основна възможност за разделянето на тези йони под формата на сулфати. Въпреки това, винаги трябва да се има предвид, че с повишаване на киселинността на разтвора (особено в присъствието на солна киселина), разтворимостта на бариевия сулфат се увеличава, а за правилното разделяне е необходимо стриктно да се контролира киселинността на средата. Калций може да бъде отделен от стронций и барий чрез действието на сярна киселина в оцетна киселина [1313]. Ако сулфат и амониев оксалат се добавят към смес от алкалоземни метали, калций се утаява като оксалат, а стронций и барий се превръщат в сулфати [664]. Калций може лесно да бъде отстранен от получената смес от утайки с разредена киселина. Разделянето е непълно, преципитатите на стронциевия сулфат и бария са замърсени със стронциев оксалат и утайката от калциев оксалат съдържа следи от стронциев сулфат и барий. [C.159]

Методът се основава на получаване на утайка от калциев оксалат, който се разтваря в сярна киселина. Освободената оксалова киселина се титрува с калиев перманганат и количеството калций, изразходвано за титруване, определя съдържанието на калций. [C.61]

В екстракта на ВОДА от почвата в най-голямо количество се срещат моновалентни йони на въглена киселина НСО3 и реакцията на екстракта се измества до киселинната страна. Натриевите йони Na ​​бяха открити чрез реакцията на получения екстракт с уранил ацетат чрез появата на жълти тетраедри натриев уранил ацетат, ясно видими под микроскоп. Калиевите йони К се откриват чрез реакция на екстракт с троен нитрит чрез появата на черни кубични кристали, видими под микроскоп. Наличието на амониеви катиони, които биха могли да попречат на откриването на калиеви йони, беше определено с помощта на реактив на Неслер. Магнезиевите йони се откриват на филтърна хартия, като се използва цветната реакция N.A. Тананиеви калциеви йони Са - чрез реакция с амониев оксалат при утаяване на бяла кристална утайка йони на калциевия оксалат сулфат в екстракта - като се използват разтвори на хлороводородна киселина и бариев хлорид. В присъствието на сулфатни йони [c.12]

Калциев оксид се получава чрез калциниране на калциев карбонат или оксалат при 800 ° С. Много чист СаО, необходим, например, при производството на фосфори или при получаването на други висококачествени калциеви съединения, може да бъде получен по метода, предложен в ет. 2]. [C.996]

Производство на оксалати на алкалоземни метали. В отделни епруветки с разтвори на разтворими соли на калций, стронций и барий, се добавя разтвор на амониев оксалат и се получава подходящо утаяване на оксалат. Всички оксалати са слабо разтворими във вода, особено CaCl2. Калциевият оксалат не е разтворим в оцетна киселина. Тествайте ефектите на солната и оцетната киселини върху валежите. [C.251]

Претегляне под формата на карбонат. Филтърът първо се изгаря отделно, след това утайката от калциев оксалат се прехвърля в тигела и внимателно се калцинира преди превръщането в калциев карбонат (виж бележка под линия 2, стр. 707). Добавят се няколко капки разтвор на амониев карбонат, течността внимателно се изпарява, след това остатъкът се калцинира до нагряване на червено и се претегля. Третирането с амониев карбонат и т.н. се повтаря до получаване на постоянно тегло. [C.711]

Продуктът на разтворимост на калциев оксалат е 2-S, оксаловата киселина има С1 = 6-10, Kg = 6 10. Изчислете разтворимостта на калциевия оксалат при рН 1, 2, 3, 4, 5, 6 и представете графично резултатите. [C.145]

Второто валежи. Измитата утайка от калциев оксалат се разтваря в 50 ml разредена (1 4) солна киселина, разтворът се разрежда, прибавя се оксалова киселина в излишък, както е посочено по-горе (виж Първо отлагане), след което се нагрява до кипене, добавя се непрекъснато до алкална смес и се разрежда. реакция. Оставя се да престои, филтрира се и се промива утайката, както при първото утаяване, филтратът и промивните води се смесват с филтрата и промивките, получени след първото утаяване. [C.707]

Тегловни методи. Методи, при които калциевият оксалат се превръща в карбонат, сулфат или флуорид също се използват повече или по-малко и полученото съединение се претегля. Тези методи, както вече описаният насипен метод, могат да се използват само в случаите, когато калциевият оксалат е свободен от стронций и барий или количеството на последния е точно известно. Първият и вторият метод са стари методи, които обаче изцяло са издържали изпитанието на времето и са предпочитани от някои анализатори в момента. [C.710]

За да се получат големи кристали на калциев оксалат, киселият разтвор, съдържащ оксалат, се неутрализира чрез добавяне на болка [стр.27]

Nagppsky [2] описва получаването на оксалат-С калций. Мелър [3] получава калциев оксалат-i чрез окисление на пропионо-НС, флуороводородна-1-млечна-1-С, и пирувикон-2-С превключвател като се използва перманганат като окислител. 109]

Утайката от калциев оксалат не може да се измие с амониев оксалат, тъй като излишъкът (NH4) 2 204, омокрящата утайка и филтърът също се титруват с перманганат. Следователно, за да се получи правилният резултат, утайката от СаС12 се промива със студена вода. [C.410]

За да се получи по-чист седимент и да се постигне пълно утаяване, в някои случаи се препоръчва двойно утаяване, при което промитата утайка се разтваря в разредена гореща солна киселина и се утаява от киселинен разтвор, след което се неутрализира с амоняк [681, 918, 1176, 1243]. От голямо значение е правилният избор на миеща течност, която влияе върху резултатите от определянето. Като промивни течности се използват дестилирана вода [31, 1243, 1340], разтвор на амониев оксалат [174, 204, 239, 1223, 1225, 1424], наситен разтвор на калциев оксалат [544, 545] и алкохолно-етерна смес [1595]. [С.28]

Чаша от общия калций след утаяването като оксалат се претегля като оксид [651, 781, 1242, 1280]. За целта калциевият оксалат се калцинира при 1000-1200 ° С без достъп на въглероден диоксид [86, 174, 294, 1212], за да се предотврати образуването на карбонат, чието наличие води до надценени резултати. Калцинирането се препоръчва в платинен тигел с хлабаво покрит капак на горелката Teklyu [272]. За да се получат точни резултати, калциевият оксалат се калцинира до оксид в поток от кислород [777]. Калциевият оксид се охлажда и претегля със специални предпазни мерки поради хигроскопичността и възможното взаимодействие с въздушния въглероден диоксид, което налага използването на калциев оксид като тегловна форма. [C.31]

В 500 ml облодънна колба се поставят 50 g фино смлян пясък. Колбата се загрява до 150 ° С и в нея бързо се въвеждат 4 g пречистен метален калий. Сместа се разклаща енергично, докато се образува пастообразна сива маса. След това колбата се свързва с източник на белязан въглероден диоксид и системата се евакуира до налягане от 3 до 10 mm Hg. Чл. Въглероден диоксид-С се получава от 3.381 g бариев карбонат-С. По време на реакцията масата в колбата се нагрява постоянно, като постепенно се повишава температурата. Абсорбцията на въглероден диоксид е доста активна още при температура от 190 °, но когато бавно се загрява до 240 °, тя се забавя донякъде, като отново се ускорява при 260 ° при 270 °, оксидацията става много бърза (забележка 5). Съдържанието на колбата се държи във влажна атмосфера в продължение на 8 дни и се разлага с 10 ml вода. Полученият калиев оксалат се разтваря в 100 ml гореща вода, подкислява се с разтвор на 60 ml 2N. солна киселина и нереагиралият въглероден диоксид-C-C, освободен по време на този процес, се абсорбират от разтвор на сода каустик. Реакционната смес се обезцветява с въглерод и калциевият оксалат-Cg се утаява чрез добавяне на смес от оцетна киселина и калциев хидрохлорид. Оксалат-Cg на калций се отделя, разтваря се в 20 ml 20% разтвор на солна киселина и оксалат-Cg киселината непрекъснато се екстрахира с етер в продължение на 52 h. Изход 0,7248 г. Po- [c.110]

Амонячен филтрат, приготвен съгласно точка 3, 50 ul вода се разрежда, добавя се точно 3 t разтвор на PLN / K2C204 и се оставя сместа да престои най-малко 15 минути. Ако утайката от калциев оксалат не се освободи, след това отидете директно на операция 7. [c.307]

Утайката от калциев оксалат се разтваря в сярна киселина (Prsa5o, => 0 (-z (- o = 2,3-10)) и се образува еквивалентно количество оксалова киселина.

При обичайния начин на анализ на скали, съдържащи малки количества цинк, по-голямата част от него ще премине през целия ход на анализа и ще остане в последния филтрат, особено ако цялото отлагане се извършва два пъти. Ненаситената част от цинка обаче ще се утаи от амоняк и ще се приема като алуминий, другата малка част ще се присъедини към фосфатния седимент и ще се приема като магнезий. В утайката на калциевия оксалат може да има само най-малкото количество цинк, но най-вероятно той изобщо няма да съществува. Когато цинкът се намира в малки количества, той обикновено се определя чрез утаяване на амониевия сулфид (стр. 89) от филтрата, получен след утаяване два пъти с амоняк. Големите количества цинк са по-добре да бъдат изолирани със слабо кисели разтвори с сероводород, както е описано в раздел Методи за определяне (стр. 481), преди да се утаи желязо и други елементи с амоняк. [C.478]

При третирането на калциевата оксалатна утайка, за да се прехвърли към калциев сулфат, винаги е необходимо да се добави излишък от сярна киселина, тъй като този процес се забавя от тенденцията на слабо разтворим калциев сулфат да обгръща седиментните частици. За да се получат точни резултати след калциниране на утайката от калциев сулфат, се препоръчва калцинираната утайка да се нагрява със смес от равни части (NH4), S04 и NH4I, за да се превърне калциевият оксид, който се калцинира случайно до сулфат. Накрая се претегля калциевият сулфат след премахване на калцинирането на излишните соли [1643]. [C.33]

Комплексът Kz [Ge (C204) s] се разлага с калциевия йон, за да образува калциев оксалат, поради което този комплекс може да се титрува с разтвор на калциева сол в присъствието на калиев фероцианид като индикатор до появата на син цвят [906]. Тъй като йените Ge (1P) в присъствието на оксалат не дават цвят на фероциапид или калиев роданид, директното титруване на калций с оксалат е възможно в присъствието на K4 [Fe (GN) в) и Fe (P1) йони преди първото образуване на синьото [907]. Получените резултати от този метод съвпадат с данните от перманганатометричния метод. [C.71]

От гореизложеното следва, че методите за получаване на натриев оксалат в nz натриев формиат са достатъчно разредени и тествани в пилотен мащаб. Оксаловата киселина може да бъде изолирана от натриев оксалат по няколко начина. Ø един, 65-90% от стопилката на натриевия оксалат се разтваря в гореща вода с разбъркване и се обработва с мляко на 95 ° С в продължение на 2–2,5 ч. Получената утайка от окса-, калциев лат след сепариране се утаява и се измива с гореща вода за отстраняване на натриевия хидроксид. В този случай за 1 kg стопилка се произвеждат около 25 литра слаб алкален разтвор. [C.41]

Например, N.V. Knowles е получил само 0.2 0.3 и 0.2 mg CaO в суспендирани калцинирани остатъци на MdGPaO. Получени чрез анализиране на три порции от 1 g доломит (30.5% CaO и 21.5% MgO) въпреки факта, че във всеки анализ, калций се утаява четири пъти като оксалат, за да бъде сигурен, че той е напълно свободен от магнезий. Осапването се извършва всеки път в обем от приблизително 250 ml и утайката се промива с 25-50 ml 1% разтвор на амониев оксалат и общият обем на комбинираните филтрати и промивната вода надвишава 1000 ml. Практически цялата загуба, дължаща се на разтворимостта на калциевия оксалат, изглежда е настъпила по време на първото утаяване, тъй като масата на CaO, получена след четири утайки, е точно същата като теглото, получено след три утаения. По-голямото количество калций в TZ, останало в разтвора след първото утаяване, без съмнение е причинено от по-значителната концентрация на магнезиеви и амониеви соли в разтвора. [C.704]

Вижте страниците, на които се споменава терминът "калциев оксалат": [стр.209] [стр.251] [стр.77] [стр.486] [c.70] [стр.445] [стр.22] [стр.423] [стр. стр.127] [стр.72] [c.159] [c.103] [c.144] [c.106] [c.703] Вижте глави в:

Калциев оксалат

Калциев оксалат - сол на алкалоземен метал на калций и органична двуосновна оксалова киселина с формула CaC₂О₄, безцветни кристали, образуват кристален хидрат.

Съдържанието

приемане

• Реакции за обмен:

Физични свойства

Калциевият оксалат образува безцветни кубични кристали.

От водни разтвори образуват CaC кристален хидрат.₂О₄• H₂О - безцветни моноклинни кристали. В литературата се споменава за кристален хидрат на CaC₂О₄• 3H₂О.

Химични свойства

• Реакция със силни киселини:

литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганична химия. Химия на металите. - Москва: Мир, 1971. - Т. 1. - 561 с.
• Наръчник на химиците / Redkol.: Nikolsky B.P. et al., 2nd ed., Rev. - М.-Л.: Химия, 1966. - Т. 1. - 1072 p.
• Наръчник на химиците / Redkol.: Nikolsky B.P. и др. - 3-то издание, Rev. - Л.: Химия, 1971. - Т. 2. - 1168 p.

Фондация Уикимедия. 2010.

Вижте какво е "калциев оксалат" в други речници:

Калциев хлорид - Активна съставка ›› Калциев хлорид (калциев хлорид) Латинско име Calcii chloridum ATX: ›› B05XA07 Калциев хлорид Фармакологична група: Макро и микроелементи Нозологична класификация (ICD 10) ›› D69.0 Алергична пурпура...

Калциев глюконат - Химично наименование: Калциева сол на глюконовата киселина Бруто формула: C12H22CaO14 CAS код: 299 28 5 Международно наименование: Калциев глюконат (калциев глюконат)

калциев оксалат - [http://www.dunwoodypress.com/148/PDF/Biotech Eng Rus.pdf] Биотехнологични теми в калциев оксалат...

Калциев сулфат - За да се подобри тази статия е желателно?: Коригирайте статията според стилистичните правила на Уикипедия. Уикипедия

Калциев глюконат - (Calcii gluconas)... Уикипедия

Калциев карбид - Калциев карбид... Уикипедия

Калциев хидроксид - общ... Уикипедия

Калциев оксид - общ... Уикипедия

Калциев карбонат - калциев карбонат... Уикипедия

Калциев хлорид - общ... Уикипедия

Защо калциевите оксалати се откриват в урината - ефект върху здравето на бъбреците

Никога не сте чували за калциев оксалат? Какво означава тяхното присъствие в урината? И какви са възможните последствия? Често, поради небалансирана диета или недостатъчен прием на вода през деня, кристалите на калциевия оксалат се появяват в урината.

Ако концентрацията им е достатъчно висока и не се предприемат никакви действия, тя може да доведе до опасни последствия, като образуването на камъни в бъбреците.

Какво представлява присъствието на калциев оксалат в урината

Какво е калциев оксалат? Това е калциева сол, чиято химична формула е CaC₂О₄. Образува се от оксалова киселина и съществува под формата на кристали.

При хората кристалите на калциевите оксалати, ако присъстват в големи количества на нивото на пикочните пътища, са основната причина за образуването на камъни в бъбреците (т.е. образуването на камъни в бъбречния пласт): патологично състояние не е много опасно, но много болезнено.

Наличието на калциев оксалат в урината е много често явление, което не трябва да предизвиква безпокойство, тъй като често се свързва с други фактори.

Но какви са тревожните концентрации на калциев оксалат?

Високите концентрации могат да показват болест.

Анализът на урината като правило се извършва като контролна процедура. Следователно, трябва да знаете какви стойности на концентрацията на кристали на калциев оксалат се считат за нормални и които показват патология. Но, като правило, в заключение, можем да прочетем до точка "кристали": отсъства, рядко, или присъства в следи количества.

Нормални стойности: 10 до 40 mg в 24-часово събиране на урина при мъже и жени.

Превишаването на тези стойности показва наличието на множество кристали в урината, след което трябва да се извърши по-задълбочено изследване, тъй като това може да означава наличие на камъни в бъбреците или други заболявания.

Оценките за концентрацията на оксалати в урината не са достатъчни, за да се определи вида на възможната неизправност, така че диагностиката се допълва от ултразвуково и рентгеново изследване.

Високите нива на калциев оксалат в урината са свързани с:

• Бъбречна колика: тежка странична болка и затруднено уриниране, при което може да се подозира бъбречна колика поради камъни;
• Инфекция на пикочните пътищаКалциевите оксалати, заедно с многобройните бели кръвни клетки, показват вероятна инфекция на пикочните пътища.

Причини на калциев оксалат в урината

Съществуват рискови фактори, които водят до образуването на кристали калциев оксалат в урината и ако не се елиминират в подходящо време, могат да доведат до развитие на патологии.

Да видим какви са рисковите фактори за повишаване на нивата на калциев оксалат:

• Обемът на урината намаляваТова е състояние, което се случва, когато тялото не получава необходимото количество течност. Може да се дължи на факта, че човек пие много малко или силна загуба на течност в резултат на диария и повръщане, интензивно изпотяване. Този рисков фактор е присъщ на деца и възрастни хора, които поради своята възраст, като правило, не се чувстват жадни или забравят да пият вода.
• Екскреция на активен натрий: увеличаване на премахването на натрий поради излишъка му в храната, по-специално консумацията на солени храни и непропорционалното използване на сол в кухнята.
• Повишен калций в уринатаВисокият прием на калций в храната или прекомерният прием на витамин D може да доведе до увеличаване на екскрецията на калций, последвано от образуването на оксалатни кристали.
• Редукция на цитрат в уринатаПатологично състояние на метаболитна ацидоза или възпалително заболяване на червата, които причиняват дисбаланс в организма и намаляване на нивото на цитрат в урината, което е необходимо за борба с повишаването на концентрацията на оксалат.
• Повишен оксалат в уринатаКонсумацията на храни с високо съдържание на оксалат, като цвекло, спанак, какао, черен и червен чай, може да доведе до тяхното натрупване в кръвта и следователно до повишаване на концентрацията на урина.
• Наличие на пикочна киселинадиета, богата на животински протеини, води до увеличаване на нивото на пикочната киселина в кръвта. Това често се свързва с повишаване на концентрацията на калциев оксалат.
• Затлъстяване и диабет тип 2Заболявания като затлъстяване или инсулинова резистентност, типични за диабет тип 2, могат да доведат до повишено отстраняване на калция и оксалата чрез намаляване на екскрецията на цитрат.
• витаминиНаличието на калциев оксалат в урината може да се дължи на липсата на витамини или на променен метаболизъм на витамините. В някои проучвания е отбелязано, че дефицитът на витамин В6 е тясно свързан с растежа на калциев оксалат в урината. Друго проучване установи, че витамин С, ако е в алкална среда, може да се превърне в калциев оксалат.

Излишък от оксалат в урината - диета и хранене

Храната, в комбинация с дневен прием на поне 2 литра вода, се счита за най-добрия начин за елиминиране на леко повишаване на количеството калциев оксалат. При специални условия, като бременност (свързана с намаляване на чувството за жажда), може да срещнете такива проблеми.

Поради тази причина или за други нужди трябва да се избягват храни с високо съдържание на оксалат.

Според този възглед можем да разделим всички продукти на 4 категории:

• Храни с високо съдържание на оксалат: трябва да бъдат отстранени от диетата - спанак, цвекло, ревен, черен пипер, какао, горски плодове, киви и черен чай.
• Храни със средно съдържание на оксалат: трябва да се използват в умерени количества - зеле, краставици, смокини, моркови, целина, домати, маруля, аспержи и фасул.
• Храни с ниско съдържание: въпреки че съдържат по-малко оксалат, те също трябва да се консумират умерено - грах, череши, ягоди, круши, ябълки, артишок и картофи.
• Всички други храни, като хляб, тестени изделия, риба, яйца, мляко и сирене, могат да се консумират свободно.

Други препоръки за хранене:

• Животински протеини: ограничете приема на животински протеини, съдържащи пурини (един от компонентите на някои протеини), като херинга, аншоа, странични продукти, морски дарове, сардини.
• Сол: намаляване на приема на сол до 2-3 грама на ден и, ако е възможно, замяна с подправки.
• Протеинови диети: Избягвайте диети с високо съдържание на протеини, които консумират големи количества пикочна киселина, за да образуват кристали калциев оксалат.
• Цитрусови плодове: Консумацията на храни, съдържащи лимонена киселина, като цитрусови плодове, предотвратява образуването на калциев оксалат.
• Витамин С: Избягвайте приема на големи дози витамин С, тъй като, както е показано в проучването, той може да се превърне в калциев оксалат.

Лекарства и естествени средства

Тези, които страдат от камъни в бъбреците, образувани от кристали на калциев оксалат, могат да използват лекарства или естествени средства. И в двата случая трябва винаги да координирате действията си с Вашия лекар.

Лекарствена терапия срещу оксалат в урината

Лекарствата могат да се използват както за лечение на камъни в бъбреците, така и за предотвратяване на появата им при наличие на високи нива на оксалат в урината.

Сред лекарствата, използвани при лечението, имаме:

• диуретициИзползват се тиазидни диуретици, които намаляват нивото на калция, като го държат в костите.
• Алкализиране на наркотици: съдържат калиев цитрат и служат за избягване на ацидоза, която ще стимулира образуването на оксалатни кристали.
• алопуринолИзползва се, когато кристалите на калциевите оксалати също откриват присъствието на пикочна киселина, което допринася за образуването на калциев оксалат.

Понякога можете да приемате болкоуспокояващи при симптоматични камъни в бъбреците.

Ако конвенционалната медицина не работи, може да си струва да се опитат алтернативни методи.

Естествени средства за оксалат

Какви природни средства можем да използваме за борба с калциевия оксалат?

• Рибено масло: способни да намалят концентрацията на калций и нивото на пикочната киселина, въпреки че механизмът на това действие е неясен.

Аналитична химия. Част 1. T

Анализаторите ще бъдат необходими толкова дълго, колкото хората искат да знаят
колко злато има в короната им. (C)

Наскоро на geektimes.ru се появи статия за живака и методите за нейното определяне, в които някои от точките, свързани с определянето на съдържанието на живак, са химически представени, честно казано, не толкова горещо. Тъй като в преобладаващата част от случаите науката за аналитичната химия участва в определянето на съдържанието, бих искал да ви разкажа повече за неговите методи.

Аналитичната химия е една от най-старите клонове на химическото познание, ако не и повече - най-старата. Нейната задача е качествен и количествен анализ, т.е. такива действия, в резултат на които човек може да разбере какво (качествен анализ) и в какво количество (количествен анализ) се съдържа в представената за анализ проба.
Отначало си помислих, че ще започна, както и в учебниците, с класификацията на количествените методи, но после промених мнението си. В аналитичната химия всичко е толкова взаимосвързано и в същото време противоречиво (от гледна точка на класификацията), че трябва да вървиш по метода на потапяне.
Сред всички методи, налични в аналитичната химия, специално място заемат класиките на химичния анализ: гравиметрия (гравиметрична или тегловна, аналитична) и титриметрична (титриметричен анализ, също обемен анализ, също титруване, той е "Хам", той е "еднокрак"). Първо, това са класическите, най-старите методи на химическия анализ. Второ, те са неподходящи, така че, за разлика от всички други (с изключение, може би, един), те не се нуждаят от проба с известно количество вещество, което трябва да се определи (нарича се аналит). Трето, в преобладаващата част от случаите, гравиметричен и в 100% от случаите титриметричният анализ може наистина да се характеризира с епитета „химикал”, тъй като в хода на тяхното протичане настъпват химически промени, чийто атрибут е разкъсване и образуване на химически връзки. Четвърто, това са някои от най-точните методи. При правилно избрани условия за определяне на тяхната относителна грешка не надвишава 0.1-0.2%.
Същността на гравиметричния анализ е съвсем проста. С анализираната проба се извършват манипулации, в резултат на което аналитът се прехвърля в вещество, което може да бъде отделено от другите компоненти и претеглено.
Ето един пример, който често се илюстрира не само чрез прилагането на метода, но и от милионите трудности, които го придружават и които специалистът, който го използва, трябва да знае.
Да предположим, че е необходимо да се определи съдържанието на калций във воден разтвор, а формата на съществуването на калций, т.е. съединенията, в които той влиза, не е от значение. В този случай се говори за елементарен анализ, в резултат на което се получава масова част от атомите на един или друг елемент в пробата.
В анализирания разтвор се добавя оксалат - сол на оксаловата киселина. По време на реакцията се утаява калциев оксалат монохидрат, който се отделя от разтвора чрез филтруване.

Получихме така наречената утаена форма.
Само филтрирани утайки не могат да бъдат претеглени - съдържа вода. Водата се включва директно в състава на съединението и се адсорбира върху кристалите. Когато се суши калциев оксалат при 105-110 ° С, адсорбираната вода се изпарява и остава химически свързаната вода.

Обаче, полученият калциев оксалат монохидрат също не може да бъде претеглен (по-точно, възможно е, но е много труден), тъй като е достатъчно хигроскопичен (може да абсорбира влагата от въздуха) и с локално прегряване може да загуби част от кристализационната вода. Ако утайката от калциев оксалат монохидрат се загрее до 200 ° С, кристализационната вода ще отлети.

Но все още е невъзможно да се претегли полученият безводен калциев оксалат (отново е възможно, но рядко го прави). Той, подобно на неговия прародител, монохидрат, е хигроскопичен и освен това с локално прегряване може също относително лесно частично да се разложи.
Подходящ за претегляне на калциев карбонат, който се образува от безводен оксалат при температури от 450-550 ° С.

Калциевият карбонат (основният компонент на креда и варовик) не абсорбира вода. И всичко е добро, но не винаги е възможно да се поддържа температурата на муфелната пещ в такива достатъчно тесни граници. Така че, ако вашето оборудване ви позволява да поддържате даден температурен диапазон, тогава утаената форма, калциев оксалат монохидрат, може да бъде превърната чрез калциниране в калциев карбонат, който се нарича тегловна или гравиметрична форма. Ако властите не успеят да разделят добър муфел, тогава е необходимо да се калцинират при температура над 900 ° С и да се определи масата на друга тежка форма, калциев оксид, който е продукт на карбонатно разлагане.

Можете да направите друго. Калцира се утайката от калциев оксалат монохидрат до 900 ° С. Така се получава смес от карбонат и калциев оксид. След това можете да поставите в тигела малко сярна киселина. Тя ще превърне смес от оксид и карбонат в калциев сулфат, който след калциниране при 900 ° С може да служи и като тегловна форма.

Можете да попитате защо е невъзможно веднага да се утаи калциевият сулфат, тъй като калциевият сулфат е слабо разтворим във вода. Ще отговоря. Разтворимостта на калциев сулфат (0,207 g в 100 ml вода) е много висока в сравнение с разтворимостта на оксалат (0,00068 g в 100 ml вода), така че ако използвате сулфат като преципитатор, загубата на калций ще бъде толкова голяма, че клиентът и шефовете ще ви уредят майка, която бързо предизвиква екзистенциална криза в химическата професия. Въпреки че, разбира се, при определени условия е възможно да се използва сулфат-анион като преципитатор ;-).
В допълнение към вече описаните проблеми има и други чипове, които правят гравиметричния анализ много труден и най-неприятен, дълъг.
За да се разбере, че утайката може да се задържи по-дълго от муфела, тигелът с него трябва периодично да се претегля и може да се види дали има намаление на масата в сравнение с предишните индикации. За да се направи това, ужасно горещ тигел се издърпва с щипци от фурната, бързо се поставя в сушилен шкаф - съд, който предотвратява поемането на влага от утайката, охлажда се и след това се претегля. И така - няколко пъти.
Живот анализатор не изглежда да ви малини? Но това са само цветя. Нека се върнем към утаената форма, калциев оксалат монохидрат.
Ако калция в разтвора не е един и присъстват голям брой съединения от други елементи, особено тези, които могат да се утаят с оксалат (например, магнезий), тогава е възможно съвместното утаяване, т.е. съ-утаяването на няколко съединения. За да се избегне съ-утаяване, е необходимо кристалите на утаената форма да бъдат колкото е възможно по-големи и правилни, след което броят на примесите, които улавят, ще бъде минимален. Това се постига по няколко начина: утаяването трябва да се извършва бавно, т.е. бавно да се добавя утаител, и с леко пренасищане, т.е. с малък излишък на утаител. В тези случаи скоростта на нуклеация е малка, центровете за кристализация са малки, респективно кристалите са малки и са големи.
Естествено, всичко написано по-горе е валидно, ако утаената форма е кристална. Ако е аморфен, тогава направете точно обратното (: - D), така че аморфната утайка да има минимална повърхност и да не натрупва много примеси (голям излишък на утаител работи като коагулант).
Понякога съвместното утаяване е добро, а не зло. Ако съдържанието на аналита в пробата е малко, възможно е анализът да се извърши така, че микрокомпонентът да се коагелира заедно със специално въведения колектор. Когато това се случи, концентрацията на аналита. Колекторът може да бъде прехвърлен в разтвора с малко количество разтворител и аналитът може да се преципитира отделно от концентрирания разтвор.
Алгоритъмът на конкретните действия в химията като цяло, и по-специално в аналитичната химия, и по-специално, се нарича техника.
За определянето на калция по метода оксалат, техниката е следната (пропускам числените характеристики на обемите и концентрациите на използваните реагенти).
Амониевият оксалат бавно се излива в разтвора за изпитване. Амониевият оксалат, дори ако не е добре измит от утайката, когато се нагрява, се разлага напълно, за разлика от натриевите и калиевите оксалати, така че се използва.
Утаената кристална утайка се разтваря в солна киселина. Разтварянето в солна киселина се дължи на факта, че калциевият оксалат се образува от сол на относително слаба оксалова киселина, която се измества от силна солна киселина.

Полученият разтвор се нагрява и бавно, на капки, се излива амонячен разтвор до рН = 4. В този случай, солната киселина се неутрализира и отново се образува утайка от калциев оксалат.

Отлагането от киселинен разтвор позволява да се елиминира съвместното утаяване на такава често срещаща се смес, като магнезий. След утаяване, утайката се оставя под матерната луга за 2 часа, така че да узрее, т.е. малки кристали, съдържащи примеси, се разтварят и големите чисти кристали стават по-големи.
Утайката се отделя чрез филтруване и се промива. Ако си спомняте, те са използвали солна киселина за разтваряне, така че трябва да изплакнете, докато промивките престанат да дават положителна реакция на хлорните йони. Промиването се извършва с разтвор на амониев оксалат - намалява разтворимостта на калциев оксалат във вода.
В някои случаи, когато съдържанието на интерфериращи примеси е високо, не е възможно да се определи по-горе калций, като се използва горният метод.
Можете да гледате видеото, което показва началните етапи на оксалното гравиметрично определяне на калция. В него утаеният калциев оксалат не се разтваря в солна киселина, но към анализирания разтвор се добавя солна киселина и след това се утаява от нея.

Следващия път ще пиша за друг класически метод за химичен анализ, но засега ще обобщя двете основни изисквания, които трябва да бъдат изпълнени в гравиметричните дефиниции с образуването на валежи:
1) Разтворимостта на утаената форма трябва да бъде много малка.
2) Тегловата форма трябва да има строго дефиниран състав, както се казва, трябва да се образува от стехиометрично съединение.
Разбира се, гравиметричният анализ не винаги е свързан с валежите. В моята лаборатория, например, съдържанието на сух остатък или вода се определя гравиметрично чрез маса просто чрез нагряване на част от пробата, която се анализира в пещ при 105 ° С до постоянна маса. При тази температура водата се изпарява и разликата в масата ще даде своето абсолютно съдържание. Не се налага да се бърка. Такъв анализ може да се нарече химически само частично, защото, от една страна, той, разбира се, ви дава възможност да знаете за химичния състав (колко вода се съдържа), но, от друга страна, не е придружен от химически трансформации.
Въпроси?

Напишете реакцията на получаване на йодоформа от етилов алкохол?
И пишете реакции като калциев оксалат от оксалова киселина.

Спестете време и не виждайте реклами с Knowledge Plus

Спестете време и не виждайте реклами с Knowledge Plus

Отговорът

Отговорът е даден

dickovatatyana

Така че можете да получите йодоформа на етилов алкохол:
6NaHCO3 + 4I2 + C2H5OH → CHI3 (йодоформа) + HCOONa + 5NaI + 5H2O + 6СО2

И калциев оксалат от оксалат до вас:
H2C2O4 + CaO ----> CaC204 + H2O

Свържете Knowledge Plus, за да получите достъп до всички отговори. Бързо, без реклама и паузи!

Не пропускайте важното - свържете се с Knowledge Plus, за да видите отговора точно сега.

Гледайте видеоклипа, за да получите достъп до отговора

О, не!
Прегледите на отговорите приключиха

Свържете Knowledge Plus, за да получите достъп до всички отговори. Бързо, без реклама и паузи!

Не пропускайте важното - свържете се с Knowledge Plus, за да видите отговора точно сега.

Калциев оксалат

Калциев оксалат - сол на алкалоземен метал на калций и органична двуосновна оксалова киселина с формула CaC₂О₄, безцветни кристали, образуват кристален хидрат.

Съдържанието

приемане

• Реакции за обмен: